水电离出的氢离子(H )和氢氧根(OH-)浓度计算(25摄氏度)
一.中性溶液
水电离出的氢离子(H )和氢氧根(OH-)浓度相等
二.溶质为酸的溶液
在溶质为酸的溶液中,氢离子(H )来源于酸的电离和水的电离,而氢氧根(OH-)只来源于水的电离。
比如说计算PH=2的盐酸溶液中由水电离出的氢离子(H )浓度,如下图:
三.溶质为碱的溶液
溶质为碱的溶液中,氢氧根(OH-)来源于碱的电离和水的电离,而氢离子(H )只来源于水的电离。
比如说计算PH=12的氢氧化钠(NaOH)中由水电离出来的氢氧根(OH-)离子浓度,如下图:
四.水解呈酸性或者碱性的盐溶液
盐溶液呈现酸性或者碱性的原因是:盐溶液电离出的弱离子(弱碱阳离子或者弱酸根阴离子)与水电离出的氢离子或者氢氧根离子结合,生成了难电离的弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使得水电离出的氢离子浓度不等于氢氧根离子浓度,溶液从而呈现酸碱性。以醋酸钠溶液为例:
从过程中我们可以看出醋酸钠溶液显碱性,显碱性的氢氧根(OH-)其实来自于水,同理水解显酸性的盐溶液中的氢离子(H )其实也来自于水,那么得出结论:
水解呈现酸性的盐溶液里的氢离子(H )来源于水的电离
水解呈现碱性的盐溶液里的氢氧根(OH-)也来源于水的电离
比如说,如下图:
总结,如下图:
讲解完毕
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